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La tabla periódica # - Biología

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Los diferentes elementos se organizan y muestran en el tabla periódica. La estructura atómica de los elementos es responsable de sus propiedades físicas, incluso si existen como gases, sólidos o líquidos en condiciones específicas y sus reaccion quimica, término que se refiere a su capacidad para combinarse y unirse químicamente entre sí y con otros elementos.

En la tabla periódica, que se muestra a continuación, los elementos están organizados y mostrados de acuerdo con su número atómico y están dispuestos en una serie de filas y columnas basadas en propiedades químicas y físicas compartidas. Además de proporcionar el número atómico de cada elemento, la tabla periódica también muestra la masa atómica del elemento. Mirando al carbono, por ejemplo, aparecen su símbolo (C) y su nombre, así como su número atómico de seis (en la esquina superior derecha que indica el número de protones en el núcleo neutro) y su masa atómica de 12.11 (suma de la masa de electrones, protones y neutrones).

Figura: La tabla periódica muestra la masa atómica y el número atómico de cada elemento. El número atómico aparece encima del símbolo del elemento y la masa atómica aproximada aparece a la izquierda.
Fuente: por 2012rc (hecho a sí mismo con inkscape) [dominio público], a través de Wikimedia Commons Modificado por Marc T. Facciotti - 2016

La tabla periódica # - Biología

Las células individuales están diseñadas para ser informativas, pero no abarrotadas, e incluyen un código de color claro que muestra la abundancia de cada elemento en un ser humano. En la práctica, la información en las células de los elementos sirve como punto de partida para los proyectos de los estudiantes: descubrir las funciones de los oligoelementos o micronutrientes en las células, o encontrar los aspectos específicos de diagnóstico o tratamiento de los elementos individuales. El texto en la parte inferior es claro e interesante, ya que integra más ideas de las dos disciplinas para los estudiantes. Los temas mencionados incluyen carbono, biotoxinas, radicales libres y datación fósil. La versión portátil proporciona un excelente laboratorio seco para que los estudiantes se vean a sí mismos como un depósito de átomos y una ubicación de intercambio de elementos.


Póster La biología está diseñado para ser atractivo, amigable y legible por estudiantes y padres con poca experiencia en química. La tabla periódica de biología une el abismo entre la química y la biología, mostrando a los estudiantes de química las aplicaciones de los elementos en un entorno biológico y mostrando a los estudiantes de biología que la química es la base de prácticamente todos los temas de la biología. Los datos presentados incluyen las cantidades de cada elemento en una persona, los niveles de ingesta diaria, los usos médicos y el papel general del elemento dentro de las células.

haga clic en las miniaturas para ver los detalles

La versión Notebook viene en paquetes de 30 con seis páginas de preguntas y actividades sugeridas. Es útil como un "laboratorio seco" para que los estudiantes vean los efectos y las implicaciones de los elementos químicos en los sistemas biológicos. Un ejemplo de actividad sugiere relacionar los listados nutricionales de diferentes alimentos (los cereales para el desayuno y los suplementos multivitamínicos son buenos) con la lista de valores de ingesta diaria en el folleto. Las preguntas están diseñadas para estimular el pensamiento y las investigaciones en las clases de biología, química y secundaria. Como recurso de actividad, los folletos se pueden usar y compartir muchas veces.


Tabla periódica

La tabla periódica de los elementos químicos es un método tabular para mostrar los elementos químicos, ideado por primera vez en 1869 por el químico ruso Dimitri Mendeleev.

Mendeleev pretendía que la tabla ilustrara tendencias recurrentes ("periódicas") en las propiedades de los elementos.

El diseño de la tabla se ha perfeccionado y ampliado a lo largo del tiempo, ya que se han descubierto muchos elementos nuevos desde la época de Mendeleev y se han desarrollado nuevos modelos teóricos para explicar el comportamiento químico.

Son posibles varios diseños para enfatizar diferentes aspectos del comportamiento, las formas más comunes, sin embargo, siguen siendo bastante similares al diseño original de Mendeleev.

El valor principal de la tabla periódica es la capacidad de predecir las propiedades químicas de un elemento en función de su ubicación en la tabla.

Cabe señalar que las propiedades varían de manera diferente cuando se mueve verticalmente a lo largo de las columnas de la tabla que cuando se mueve horizontalmente a lo largo de las filas.

La tabla periódica es ahora omnipresente dentro de la disciplina académica de la química, proporcionando un marco extremadamente útil para clasificar, sistematizar y comparar las muchas formas diferentes de comportamiento químico.

La tabla también ha encontrado una amplia aplicación en física, biología, ingeniería e industria.


Organización de la tabla periódica

La tabla periódica enumera los elementos por número atómico, que es el número de protones en cada átomo de ese elemento. Los átomos de un número atómico pueden tener un número variable de neutrones (isótopos) y electrones (iones), pero siguen siendo el mismo elemento químico.

Los elementos de la tabla periódica están ordenados en periodos (filas) y grupos (columnas). Cada uno de los siete períodos se llena secuencialmente por número atómico. Los grupos incluyen elementos que tienen la misma configuración electrónica en su capa exterior, lo que da como resultado elementos del grupo que comparten propiedades químicas similares.

Los electrones de la capa exterior se denominan electrones de valencia. Los electrones de valencia determinan las propiedades y la reactividad química del elemento y participan en la unión química. Los números romanos que se encuentran encima de cada grupo especifican el número habitual de electrones de valencia.

Hay dos conjuntos de grupos. Los elementos del grupo A son los elementos representativos, que tienen subniveles so p como sus orbitales externos. Los elementos del grupo B son los elementos no representativos, que tienen subniveles d parcialmente llenos (los elementos de transición) o subniveles f parcialmente llenos (la serie de los lantánidos y la serie de actínidos). Las designaciones de números romanos y letras dan la configuración electrónica de los electrones de valencia (por ejemplo, la configuración electrónica de valencia de un elemento del grupo VA será s 2 p 3 con 5 electrones de valencia).

Otra forma de categorizar los elementos es según se comporten como metales o como no metales. La mayoría de los elementos son metales. Se encuentran en el lado izquierdo de la mesa. El lado derecho contiene los no metales, más el hidrógeno muestra características no metálicas en condiciones normales. Los elementos que tienen algunas propiedades de los metales y algunas propiedades de los no metales se denominan metaloides o semimetales. Estos elementos se encuentran a lo largo de una línea en zig-zag que va desde la parte superior izquierda del grupo 13 hasta la parte inferior derecha del grupo 16. Los metales son generalmente buenos conductores de calor y electricidad, son maleables y dúctiles y tienen un aspecto metálico brillante. Por el contrario, la mayoría de los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, tienden a ser sólidos frágiles y pueden asumir varias formas físicas. Si bien todos los metales, excepto el mercurio, son sólidos en condiciones normales, los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura y presión ambiente. Los elementos se pueden subdividir en grupos. Los grupos de metales incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales básicos, lantánidos y actínidos. Los grupos de no metales incluyen los no metales, los halógenos y los gases nobles.


La tabla periódica # - Biología

Graficar funciones trigonométricas

En esta sección exploraremos las gráficas de las seis funciones trigonométricas, comenzando con la gráfica de la función coseno.

Graficar y = cos X

Para esbozar una gráfica de y = cos X podemos hacer una tabla de valores que podamos calcular exactamente:

Podemos trazar estos puntos y trazar una curva suave que los atraviese:

Dado que el dominio de la función coseno son todos los números reales, colocamos flechas en la gráfica para indicar que la gráfica se repite exactamente en ambas direcciones. El hecho de que la función coseno se repita significa que es periódico. En particular, y = cos X es periódica con período 2 & pi. Esto significa que si el punto (X, y) se encuentra en el gráfico, luego el punto (X+2k&Pi, y) también estará en el gráfico donde k es cualquier número entero. Por ejemplo, (X + 2 y pi, y) y (X & menos 2 & pi, y) ambos estarán en el gráfico.

Graficar y = pecado X

Para esbozar una gráfica de y = pecado X podemos hacer una tabla de valores que podamos calcular exactamente:

Podemos trazar estos puntos y trazar una curva suave que los atraviese:

Dado que el dominio de la función seno son todos los números reales, colocamos flechas en la gráfica para indicar que la gráfica se repite exactamente en ambas direcciones. Al igual que la función coseno, la función seno también es periódica 2 & pi.

Graficar y = bronceado X

Para esbozar una gráfica de y = bronceado X podemos hacer una tabla de valores que podamos calcular exactamente:

Observe que ahora tenemos algunos valores funcionales indefinidos gráficamente, estos corresponden a asíntotas verticales. Podemos dibujar y = bronceado X como sigue:

En el gráfico anterior, las líneas discontinuas indican asíntotas verticales. Colocamos flechas en el gráfico para indicar que la función aumenta a & infin. Por ejemplo, bronceado X & rarr & infin como X & rarr (& pi / 2) - (es decir, como X enfoques & pi / 2 desde la izquierda) y tan X & rarr & minus & infin as X & rarr (& pi / 2) - (es decir, como X enfoques & pi / 2 desde la derecha). A diferencia de las funciones seno y coseno, la función tangente es & pi periódica. Es decir, si el punto (X, y) se encuentra en la gráfica de y = bronceado X también lo hará el puntoX + k&Pi , y) dónde k es cualquier número entero.

Recuerde que las funciones secante, cosecante y cotangente son recíprocas de las funciones coseno, seno y tangente, respectivamente. Es menos probable que encuentre estos gráficos en sus estudios de ciencias de la vida. Incluimos estos gráficos para que estén completos.

Transformando y = cos X y y = pecado X

Ahora veremos las transformaciones gráficas de y = cos X y y = pecado X. Podemos escribir una función de seno y coseno transformada de la siguiente manera,

Llamamos |a| los amplitud de la función. La amplitud es la distancia desde el valor funcional mínimo al valor funcional máximo dividido por 2. El período de las funciones anteriores es 2 & pi /B (observe cuando B = 1, el período es 2 & pi). Al modelar una cantidad o fenómeno particular usando una función seno o coseno, la amplitud y el período son dos características importantes que definen el comportamiento. Puede consultar la sección de transformaciones para examinar las otras transformaciones más de cerca.


A | La tabla periódica de elementos

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  • Utilice la siguiente información para generar una cita. Recomendamos utilizar una herramienta de citas como esta.
    • Autores: Julianne Zedalis, John Eggebrecht
    • Editor / sitio web: OpenStax
    • Título del libro: Biología para cursos AP®
    • Fecha de publicación: 8 de marzo de 2018
    • Ubicación: Houston, Texas
    • URL del libro: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/1-introduction
    • URL de la sección: https://openstax.org/books/biology-ap-courses/pages/a-the-periodic-table-of-elements

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    A | La tabla periódica de elementos

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      • Autores: Mary Ann Clark, Matthew Douglas, Jung Choi
      • Editor / sitio web: OpenStax
      • Título del libro: Biología 2e
      • Fecha de publicación: 28 de marzo de 2018
      • Ubicación: Houston, Texas
      • URL del libro: https://openstax.org/books/biology-2e/pages/1-introduction
      • URL de la sección: https://openstax.org/books/biology-2e/pages/a-the-periodic-table-of-elements

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      Sobre el Autor

      El profesor de química de la escuela secundaria Adrian Dingle es el creador del galardonado sitio web de química: adriandingleschemistrypages.com. Su sitio ha sido recomendado por Eisenhower National Clearinghouse, BBC, National Science Teachers Association y Cornell Theory Center, entre muchos otros. Nacido en Inglaterra, ha enseñado tanto en los Estados Unidos como en el Reino Unido y ahora vive en Atlanta, Georgia, donde enseña en las escuelas de Westminster. Tiene un B.S. y un certificado de posgrado en educación de la Universidad de Exeter.

      El artista y diseñador Simon Basher se divierte jugando en el mundo del diseño de personajes contemporáneo. Inspirados por el amor por el trabajo de línea simple y una rica paleta de colores, sus personajes llenan el espacio entre el manga vanguardista y la ternura de Hello Kitty. Vive en Inglaterra.


      Una breve historia de la tabla periódica

      La tabla periódica de elementos es una vista común en las aulas, los pasillos del campus y las bibliotecas, pero es más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden usar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir reacciones químicas, comprender las tendencias en las propiedades periódicas entre los diferentes elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.

      La tabla periódica moderna ordena los elementos por sus números atómicos y propiedades periódicas. Varios científicos trabajaron durante casi un siglo para ensamblar los elementos en este formato.

      En 1789, el químico francés Antoine Lavoisier intentó agrupar los elementos como metales y no metales. Cuarenta años después, el físico alemán Johann Wolfang Döbereiner observó similitudes en las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos. Los ordenó en grupos de tres en orden creciente de peso atómico y los llamó tríadas, observando que algunas propiedades del elemento medio, como el peso atómico y la densidad, se aproximaban al valor promedio de estas propiedades en los otros dos de cada tríada.

      Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química en Karlsruhe, Alemania, en 1860. Concluyeron que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos. se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.

      El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y llamó a esto la ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó espacios para los elementos no descubiertos.

      En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev creó el marco que se convirtió en la tabla periódica moderna, dejando espacios para los elementos que aún no se habían descubierto. Mientras ordenaba los elementos de acuerdo con su peso atómico, si descubría que no encajaban en el grupo, los reorganizaba. Mendeleev predijo las propiedades de algunos elementos no descubiertos y les dio nombres como & quoteka-aluminium & quot para un elemento con propiedades similares al aluminio. Más tarde, el eka-aluminio se descubrió como galio. Se mantuvieron algunas discrepancias: la posición de ciertos elementos, como el yodo y el telurio, no pudo explicarse.

      El químico alemán Lothar Meyer produjo una versión de la tabla periódica similar a la de Mendeleev & rsquos en 1870. Dejó espacios para elementos no descubiertos pero nunca predijo sus propiedades. La Royal Society of London otorgó la medalla Davy en 1882 tanto a Mendeleev como a Meyer. El posterior descubrimiento de elementos predichos por Mendeleev, incluidos el galio (1875), el escandio (1879) y el germanio (1886), verificó sus predicciones y su tabla periódica ganó el reconocimiento universal. En 1955, el elemento 101 se denominó mendelevio en su honor.

      El concepto de partículas subatómicas no existía en el siglo XIX. En 1913, el físico inglés Henry Moseley utilizó rayos X para medir las longitudes de onda de los elementos y correlacionó estas medidas con sus números atómicos. Luego reorganizó los elementos en la tabla periódica sobre la base de números atómicos. Esto ayudó a explicar las disparidades en versiones anteriores que habían utilizado masas atómicas.

      En la tabla periódica, las filas horizontales se denominan períodos, con los metales en el extremo izquierdo y los no metales en el derecho. Las columnas verticales, llamadas grupos, constan de elementos con propiedades químicas similares. La tabla periódica proporciona información sobre la estructura atómica de los elementos y las similitudes o diferencias químicas entre ellos. Los científicos usan la mesa para estudiar productos químicos y diseñar experimentos. Se utiliza para desarrollar productos químicos utilizados en las industrias farmacéutica y cosmética y baterías utilizadas en dispositivos tecnológicos.

      La UNESCO nombró 2019 Año Internacional de la Tabla Periódica para conmemorar el 150 aniversario de la publicación de Mendeleev & rsquos. Investigadores y profesores de todo el mundo aprovecharon esta oportunidad para reflexionar sobre la importancia de la tabla periódica y difundir la conciencia sobre ella en las aulas y más allá. Los talleres y conferencias alentaron a las personas a utilizar el conocimiento de la tabla periódica para resolver problemas de salud, tecnología, agricultura, medio ambiente y educación. Las casas de publicación organizaban actividades mensuales como concursos de preguntas, podcasts, secciones de historias personales y visitas a sitios de la industria. Estas iniciativas demostraron cómo los elementos son parte integral de nuestra vida diaria en medicamentos, pesticidas y baterías de litio.

      En su sitio web que marca la celebración, la UNESCO escribió: & ldquoLa Tabla Periódica de Elementos Químicos es más que una simple guía o catálogo de todos los átomos conocidos en el universo, es esencialmente una ventana al universo, que ayuda a expandir nuestra comprensión del mundo que nos rodea. nosotros. & rdquo


      Cómo podemos compartir la tabla periódica en nuestra educación en casa

      Así es como compartimos la tabla periódica a lo largo de los años:

      • En los años de primaria, presento la idea de la tabla periódica, junto con una vista simplificada de los grupos.
      • Durante los años de secundaria, enseño las relaciones básicas que nos puede mostrar la tabla periódica, junto con los períodos y grupos.
      • Y finalmente, para los años de bachillerato, el alumno puede enfocarse en aprender los principios químicos y matemáticos que nos muestra la tabla periódica.

      Enseñar esta base de la química de esta manera permite a nuestros estudiantes aprender sobre los elementos y la tabla periódica a un nivel que comprenderán a medida que la construyan a lo largo de los años.

      Puede presentar la tabla periódica de manera informal a través de libros y luego usar juegos para ayudar a sus estudiantes a aprender los elementos incluidos, o puede optar por estudiar química de manera más formal utilizando un programa planificado previamente. A continuación se muestran varias de las opciones que hemos utilizado a lo largo del camino para la ciencia de la educación en el hogar.

      Los siguientes libros son algunos de mis favoritos para aprender más sobre la tabla periódica:

      *(Los enlaces anteriores son enlaces de afiliados.)

      Aquí hay dos juegos para ayudar a sus estudiantes a aprender más sobre los elementos de la tabla periódica:

      Y para ayudar a sus hijos a memorizar la tabla periódica, aquí hay una canción:

      Finalmente, si elige utilizar un programa para aprender más sobre la tabla periódica, ofrecemos los siguientes programas para ayudarlo:

      No importa cómo elijas compartir la tabla periódica con tus estudiantes, ¡servirá para aumentar su comprensión de la química y profundizar su apreciación de los elementos que componen el mundo que nos rodea!


      Ver el vídeo: Canción para Aprender las CAPITALES del MUNDO RAP de los PAÍSES (Diciembre 2022).